Оглавление
Азокрасители
Азокрасители занимают преимущественное
положение среди других красителей, на
их долю приходится более половины
известных и выпускаемых марок
красителей. Это связано с простотой их
применения, разнообразием составов и
цветов.
Азокрасители употребляются
в текстильной, лакокрасочной,
полиграфической промышленности. Ими
можно окрашивать все виды природных,
искусственных и синтетических волокон,
пластмассу, кожу, бумагу, резиновые
изделия и т.д.
сульфаниловая кислота хлористый
п-сульфофенилдиазоний
Многие азокрасители способны изменять
свою окраску в зависимости от значения
рН. Так, метиловый оранжевый (индикатор)
в щелочной среде имеет жёлтый цвет, а в
кислой – красный.
Строение молекул
Молекулы дисахаридов состоят из двух остатков моносахаридов, соединённых друг с другом за счёт взаимодействия гидроксильных групп (двух полуацетальных или одной полуацетальной и одной спиртовой) — гликозидной связи. Общая формула дисахаридов, как правило, C12H22O11.
Трифенилметановые красители
Основой структуры этих красителей
является трифенилметан. Общая схема
получения красителей этого типа
аналогична получению аминотрифенилметанового
красителя.
бензальдегид диметиланилин
леикосоединение красителя
(бесцветная форма)
малахитовый
зеленый
Одним из представителей трифенилметановых
красителей является фенолфталеин,
который в щелочной среде, образуя
динатриевую соль, приобретает малиновую
окраску; из-за высокой чувствительности
к рН среде этот краситель не используется
для крашения.
фенол
фталевый ангидрид
бесцветная форма фенолфталеина (в среде
NaOHобразуется динатриевая
соль малинового цвета).
Индиго – синий краситель, добывается
из листьев индигоносных растений. В
настоящее время индиго получают из
анилина и монохлоруксусной кислоты.
синее индиго белое индиго
Белое индиго легко растворяется в
щелочах, а затем на воздухе легко
окисляется и переходит в синее индиго.
На этом принципе основано крашение
индиго. Окрашиваемый материал погружают
в щелочной раствор белого индиго
«индиговый куб», а затем высушивают
на воздухе (кубовое крашение), и ткань
окрашивается в синий цвет.
Индиго применяют для крашения хлопка,
шерсти; в книгопечатании. Окраски
индиго неяркие, умеренно устойчивы к
стирке, но малоустойчивы к трению.
Физические свойства
Дисахариды — твёрдые, кристаллические вещества, от слегка белого до коричневатого цвета, хорошо растворимые в воде и в 45 — 48°-градусном спирте, плохо растворимы в 96-градусном спирте, имеют оптическую активность; сладкие на вкус[1].
Ациклические углеводороды
Алканы(парафины, предельные
или насыщенные углеводороды)CnH2n 2– это углеводороды, у которых атомы
углерода связаны между собой простой
(одинарной) связью.
Гомологический ряд
СН4(СН4) метан
СН3–СН3(С2Н6)
этан
СН3–СН2–СН3(С3Н8)
пропан
CH3–СН2–СН2–СН3(С4Н10)
бутан
СН3–СН2–СН2–СН2–СН3(С5Н12) пентан
СН3–СН2–СН2–СН2–СН2–СН3
(С6Н14) гексан и т.д.
Каждый последующий член гомологического
ряда отличается от предыдущего на
гомологическую разность (СН2).
Молекула алкана, потеряв водород,
превращается в радикал: •СН3– метил,•С3Н7– пропил
и т. д.; отсюда даются соответствующие
названия соединениям: СН3–СН2–NH2– этиламин;CH3I–йодистый метил; СН3–О–СН3– диметиловый эфир и пр.
Физические свойства:метан, этан,
пропан и бутан – бесцветные газы без
запаха или со слабым запахом бензина.
Углеводороды от пентана до пентадекана
– жидкости; высшие углеводороды (C15H32)
при обычных температурах – твёрдые
вещества.
СН4 Cl2CH3Cl HCl;CH3Cl С12HCl СН2С12и
т.д.
СН3–СН2–СН2–СН2–CН2–СН3СН3–СН2–СН2–СН3
СН2=СН2.
СН3–(СН2)16–СН3СН3–(СН2)16–СООН
Н2О.
октадекан стеариновая
кислота
Предельные углеводороды используются
для синтеза этилена, пропилена, ацетилена,
бензола, толуола, ксилолов, нафталина
и т.д. Путём крекинга нефти, а затем
ректификации полученных продуктов по
фракциям вырабатывают такие нефтепродукты,
как моторное топливо, растворители,
смазочные масла, вазелин, гудрон и др.
СН4С(сажа) Н2ацетилен;
СН4 О2100
атм.СН3ОН метиловый спирт;
СН4 О2 10 атм.
формальдегид;
СН4 Сl2СС14 НС1 и другие хлоруглеводороды.
Алкены (олефины, непредельные,
этиленовые углеводороды) –это
углеводороды, в структуре углеродного
скелета которых имеется двойная (σ и π)
связь. Их молекулярная формула СnН2n.
По физическим свойствам алкены мало
отличаются от алканов. Низшие гомологи
С2– С4– газы; С5–
С17– жидкости; высшие гомологи –
твёрдые вещества. В воде алкены
нерастворимы, хорошо растворимы в
органических растворителях.
СН2=СН2этен (этилен), его
радикал СН2=СН•– винил;
СН2=СН–СН3пропен (пропилен);
СН2=СН–СН2–СН3бутен-1
(бутилен).
а) структурная (изомерия углеродного
скелета, изомерия положения двойной
связи);
б) пространственная (цис-, трансизомерия).
Химические свойства определяются
наличием двойной связи в этиленовых
углеводородах – это реакции электрофильного
присоединения, окисления и полимеризации,
сопровождающиеся разрывом π-связи.
СН3–СН=СН2 НВrСН3–СНВr–СН3.
пропен 2-бромпропан
Реакции с галогеноводородами идут по
правилу Марковникова, т.е. водород
присоединяется к более гидрированному
атому углерода в несимметричных алкенах.
СН2=СН2 Н2СН3–СН3.
этилен этан
СН2=СН2 Вr2.
1,2-дибромэтан
присоединение по правилу Марковникова
СН2=СН–СН3 НОН.
2-пропанол
полное окисление (горение)
С2Н4 3О22СО2 2Н2О;
окисление в мягких условиях
СН2=СН2 [О] НОНСН2ОН–СН2ОН.
этиленгликоль (этандиол-1,2)
Это качественная реакция на двойную
связь.
nCH2=CH2[–СН2–СН2–]n;
полиэтилен
nCH2=CH–CH3.
пропилен полипропилен
Алкины(ацетиленовые
углеводороды) СnH2n-2– это ненасыщенные углеводороды, которые
имеют одну тройную связь.
этин (ацетилен)
бутин-2
4-метилпентин-1
Структурная изомерия алкинов, как и
алкенов, обусловлена строением углеродной
цепи и положением в ней тройной связи.
Физические свойства. Ацетилен,
метил- и этилацетилены – газы; следующие
гомологи ацетилена (от С5до С15)
– жидкости; высшие ацетиленовые
углеводороды (от С15Н28) –
твердые вещества.
Химические свойства алкинов
определяются наличием тройной связи.
H2H2C=CH–CH3CH3–CH2–CH3.
пропин пропен
пропан
HClCH2=CCl–CH3CH3–CCl2–CH3.
пропин 2-хлорпропен
2,2-дихлорпропан
Br2CHBr=CHBrCHBr2–CHBr2.
1,2-дибромэтен 1,1,2,2-тетрабромэтан
HOH[H2C=CHOH]изомеризация
виниловый спирт
уксусный альдегид уксусная кислота
а) СН≡СН 5О24СО2 2Н2О (горение);
б) СН≡СН 2[О] 2НОН 2H2O.
диальдегид
(глиоксаль)
СН≡СН 2[Cu(NH3)2]ОН↓СuС≡ССu 2Н2О 4NH3.
диацетиленид
меди
а) циклическая ЗНС≡СН;
бензол
б) линейная 2СН≡СНСН2=СН–С=СН.
винилацетилен
Ацетиленовые углеводороды используются
для получения поливинилацетата,
акрилацетата (для синтеза каучуков,
пластмасс), бензола и его производных.
Алкадиены СnН2n-2– это углеводороды, содержащие две
двойные связи. Для них характерна
структурная изомерия и цис-, трансизомерия.
По физическим свойствам диеновые
углеводороды могут быть газами и твердыми
веществами.
Промышленное значение имеют диены с
сопряжёнными двойными связями (дивинил,
изопрен).
СН2=СН–СН=СН2бутадиен-1,3
(дивинил)
изопрен (2-метил-1,3-бутадиен)
Химические свойства алкадиенов
определяются особенностями строения
молекул этих углеводородов.
СН2=СН–СН=СН2 Н2СН3–СН=СН–СН3
бутен-2
HBr(3,4-присоединение)
3-бромбутен-1
(1,4-присоединение)
1-бромбутен-2
изопрен полиизопрен
Для получения синтетических каучуков
с необходимыми свойствами используется
процесс совместной полимеризации
бутадиена-1,3 с другими непредельными
соединениями, например с винилхлоридом
СН2=СНСl, стиролом
СН2=СНС6Н5, акрилонитрилом
СН2=CHCN. Так, бутадиен
– стирольный каучук износостоек и идёт
на изготовление автошин и подошв к
обуви.
Химические свойства
- При гидролизе дисахариды расщепляются на составляющие их моносахариды за счёт разрыва гликозидных связей между ними. Данная реакция является обратной процессу образования дисахаридов из моносахаридов.
- При конденсации дисахаридов образуются молекулы полисахаридов.
По химическим свойствам дисахариды можно разделить на две группы:
- восстанавливающие;
- не восстанавливающие.
К первой группе относятся: лактоза, мальтоза, целлобиоза.
Ко второй: сахароза, трегалоза[2].
В данных дисахаридах один из моносахаридных остатков участвует в образовании гликозидной связи за счет гидроксильной группы чаще всего при С-4 или С-6, реже при С-3. В дисахариде имеется свободная полуацетальная гидроксильная группа, вследствие чего сохраняется способность к раскрытию цикла.
Нахождение в природе
Дисахариды широко распространены в животных и растительных организмах. Они встречаются в свободном состоянии (как продукты биосинтеза или частичного гидролизаполисахаридов), а также как структурные компоненты гликозидов и других соединений.
Биологическая роль
- Энергетическая — дисахариды (сахароза, мальтоза) служат источниками глюкозы для организма человека, сахароза к тому же важнейший источник углеводов (она составляет 99,4%, от всех получаемых организмом углеводов), лактоза используются для диетического детского питания.
- Структурная — целлобиоза имеет важное значение для жизни растений, так как она входит в состав целлюлозы.
Литература

Эта страница в последний раз была отредактирована 21 мая 2019 в 15:49.